Masa molară a acesteia

În sistemul internațional de unități (SI), per unitate de cantitate de substanță trecut mol.

Mol este numărul de substanțe care cuprinde ca unități structurale (molecule, atomi, ioni, electroni, etc.) Deoarece atomii conținute în 0,012 kg de carbon izotopului 12 C.

Cunoscând masa unui atom de carbon (1,93310 -26 kg), se poate calcula numărul de atomi în kg carbon NA 0.012

NA = 0,012 / 1,93310 -26 = 6,0210 23 mol -1

6,0210 23 -1 mol numită Avogadro constantă (notată cu NA, dimensiunea de 1 / mol sau mol -1). Acesta arată numărul de unități structurale per mol de orice substanță.

masa molara - o cantitate egală cu masa substanței la cantitatea de substanță. Are dimensiunea kg / mol sau g / mol. De obicei, notată cu M.

În general, masa molară a substanței, exprimată în g / mol, care este numeric egal cu atomica relativa (A) sau masa moleculară relativă (M) a substanței. De exemplu, relative atomic și molecular în masă C, Fe, O2. H2O sunt, respectiv, 12, 56, 32, 18, și masele molare sunt, respectiv, 12 g / mol, 56 g / mol, 32 g / mol, 18 g / mol.

Trebuie remarcat faptul că masa și cantitatea de materie - conceptul este diferit. Greutatea în kilograme (grame) și cantitatea de substanță - în moli. Intre substanta la sol (m, r), cantitatea de substanță (ν, mol) și masa molară (M, g / mol), există relații simple,

m = νM; ν = m / M; M = m / ν.

Pentru aceste formule se pot calcula cu ușurință masa anumită cantitate de substanță, sau pentru a determina numărul de moli de substanță în greutate sale cunoscute, sau pentru a găsi substanțele în masă molare.

masă atomică și moleculară relativă

Chimia este folosit in mod traditional, nu valori absolute de masă, ci relativă. Unitatea maselor atomice relative a fost acceptată 1961 unitatea de masă atomică (uam abreviată), reprezentând 1/12 din masa unui atom de carbon-12, adică izotop carbon 12 C.

Masă moleculară relativă (MR) este cantitatea de substanță egală cu raportul dintre greutatea moleculară medie a compoziției izotopică naturală a materialului la 1/12 din masa 12 atomi de carbon C.

Masă moleculară relativă este numeric egală cu suma maselor relative atomice ale tuturor atomilor în moleculă, și este ușor de calculat în conformitate cu substanțele formula, de exemplu, substanțe cu formula Cz Bx Du. atunci

Greutatea moleculară are AMU dimensiune și numeric egală cu masa molară (g / mol).

legile gazelor

condiție de gaz este complet caracterizat prin ei temperatură, presiune, volum, masa și masa molară. Legile care se leagă acești parametri pentru toate gazele sunt foarte apropiate și absolut exacte pentru gaz ideal. care este complet absentă între particulele interacțiunii și a particulelor care constituie punctul de material.

Consecințele legii lui Avogadro:

1) Molecula atomi diatomice cele mai simple (N2, O2I etc.);

2) același număr de molecule diferite de gaze ocupa același volum în aceleași condiții.

3) în condiții normale, un mol de orice gaz ocupă un volum de 22,4 dm3 (litri). Acest volum de gaz nazyvaetsyamolyarnymobemom (void) (condiții normale - la = 0 ° C, sau

Pentru a = 273 K, Ro = 101325 Pa = 101,325 kPa = 760 mm. Hg. Art. = 1 atm).

4) per mol de substanță și un atom de orice element, indiferent de condițiile și starea de agregare cuprinde același număr de molecule. Acesta este numărul lui Avogadro (numărul lui Avogadro) - empiric a constatat că acest număr este egal cu

Pornind de la legea lui Avogadro: aceeași presiune și aceeași temperatură masa (m) de volume egale de gaze includ masa lor molară (M)

unde D - densitatea relativă a primului gaz în al doilea.

Conform legii lui Boyle - E. Mariotte. la o temperatură constantă, presiunea produsă de o masă dată de gaz este invers proporțională cu volumul de gaz

Acest lucru înseamnă că, pe măsură ce presiunea crește volumul scade cu gaz. Pentru prima dată, această lege a fost formulată în 1662 de către R. Boyle. De la crearea sa implicat ca savantul francez E. Marriott, în alte țări decât Anglia, legea se numește nume dublu. Acesta este un caz special al legii gazelor ideale (care descrie un gaz ipotetic supunându comportamentul gaz ideal al tuturor legilor).

Prin lege, J. Gay-Lussac. la presiune constantă volumul gazului variază în mod direct cu temperatura absolută (T)