masa molară

masa molara - substanța caracteristică, raportul masic al substanței la cantitatea molară a acestei substanțe, adică masa molară a substanței. Pentru anumite elemente chimice ale masei molare este masa molară a atomilor individuali ai elementului, adică masa atomilor de substanță luată într-o cantitate egală cu numărul lui Avogadro. În acest caz, masa molară a elementului, exprimată în g / mol, coincide numeric cu greutate moleculară - Atomul membru greutate. exprimată într-un. e. m. (unitate de masă atomică). Cu toate acestea, ar trebui să fie clar diferența dintre greutatea moleculară și greutatea moleculară, realizând că ele sunt egale numeric și diferă doar în dimensiunea [1].

Masa molară a moleculelor complexe poate fi determinată prin însumarea masele molare ale elementelor constitutive. De exemplu, masa molară a apei H 2 O >> este M (H 2 O) = M (H) + M (O) = 2 # X22C5; 1 + 16 = 18> \ dreapta) = M \ stânga (> \ dreapta) + M \ stânga (> \ dreapta) = 2 \ centerdot 1 + 16 = 18> g / mol. Trebuie remarcat faptul că, de exemplu, masa molară a oxigenului ca element al M (O) = 16> \ dreapta) = 16> g / mol, și substanțe - M (O 2) = 32> \ dreapta) = 32> g / mol.

Sistemul Internațional de Unități (SI) unitatea de măsură a masei molare este kilogramul pe mol (notație Rusă kg / mol; international: kg / mol). Masa molară este de obicei notată cu litera M.

Masa molară a unor substanțe și amestecuri

Substanța sau amestecul

Masa moleculară g / mol

Masa molară a amestecului de substanțe este definită ca medie aritmetică ponderată masa molară a fracțiunilor de masă în amestecul de substanțe individuale. De exemplu, masa molară a aerului. presupunând pentru simplitate că ea constă din 23% în greutate oxigen, 76% azot și 1% argon (masa molara 32; 28 și 40 g / mol, respectiv) randamentele: 23 # X22C5; 32 + 76 # X22C5; 28 + 1 # X22C5; 40100 = 29. 04> = 29,04> g / mol.