Mercury - proprietățile elementelor chimice
Mercury (lat hydrargyrum.), Hg, un element chimic al grupei a II-a a tabelului periodic, numărul atomic 80, masa atomică 200.59; metale grele argintiu alb, care este lichid la temperatura camerei. În natură, Mercur este reprezentat de șapte izotopi stabili cu numere de masă 196 (0,2%), 198 (10,0%), 199 (16,8%), 200 (23,1%), 201 (13,2%) , 202 (29,8%), 204 (6,9%).
Mercur în biosferă în mare măsură dispersate și numai în cantități mici, este adsorbit de argile și silturi (în argile și șisturi o medie de 4 x 10 -5%). Seawater conține 3 x 10 -9% mercur.
Mercury nativ, în mod natural, cinnabar format prin oxidarea în sulfat și extinderea acesteia din urmă, în timpul erupțiilor vulcanice (rare), prin hidrotermală (eliberat din soluții apoase).
Proprietățile fizice ale mercurului. Mercury - singurul metal care este lichid la temperatura camerei. Mercury Solid cristalizează în sistemul ortorombic, a = 3.463ÅȘi c = 6706Å; densitatea lui Mercur solid 14.193 g / cm3 (-38,9 ° C), lichid 13,52 g / cm3 (20 ° C), raza atomică 1,57Å, Raza ionică de Hg 2+ 1,10Å; punct de topire -38,89 ° C; B.P. 357,25 ° C; căldură specifică la temperatura de 0 ° C 0,139 kJ / (kg · K) [0.03336 cal / (g · ° C)] la 200 ° C 0133 kJ / (kg · K) [0,0319 cal / (g · ° C)]; termică coeficient de dilatare liniară de 1,826 · 10 -4 (0-100 ° C); conductivitatea termică de 8,247 W / (m · K) [0,0197 cal / (cm · sec · ° C)] (la 20 ° C); Rezistivitatea la 0 ° C 94,07 · 10 -8 ohm · m (94,07 x 10 -6 ohm-cm). La 4155 la mercurul devine supraconductoare. Mercur este diamagnetic, susceptibilitatea magnetică atomic este egal cu -0.19 · 10 -6 (la 18 ° C).
Proprietățile chimice ale mercurului. Atomii de configurație de electroni exterior Hg 6s 5d 2. 10 prin reacții chimice Hg 2+ cationi format și Hg2 2+. Reactivitatea Mercur scăzut. In aer uscat (sau oxigen) la temperatura camerei, acesta își păstrează luciul la nesfârșit. Deoarece oxigenul are două conexiuni: un oxid negru (I) Hg2 O și oxid roșu (II) HgO. Hg2 O apare ca o peliculă neagră pe suprafața mercurului în acțiunea ozonului. HgO Hg este format prin încălzire în aer (300-350 ° C) și cu încălzire ușoară nitrați Hg (NO3) 2 sau Hg2 (NO3) 2. hidroxid de mercur, practic, nu se formează. Atunci cand interactioneaza cu metale care umectează mercur, amalgam format. Dintre compușii cu sulf este HgS esențial, care se obține prin triturare cu dietil culoare Hg la o soluție de sare temperatura ambiantă și precipitarea Hg 2+ cu hidrogen sulfurat sau sulfură de metal alcalin. Cu halogeni (clor, iod) Mercur este cuplat cu încălzire, formând aproape nedissotsiiruyuschie, cel mai toxic compus de tip HgX2. În acizii clorhidric și sulfuric diluat mercur nu se dizolvă, dar este solubil în apă regală, acid azotic și acid sulfuric concentrat fierbinte.
Aproape toate sărurile Hg 2+ sunt puțin solubile în apă. La un nitrat bine solubil se referă Hg (NO3) 2. De o mare importanță sunt clorură de mercur: Hg2 Cl2 (calomel) și HgCI2 (sublimat). Sărurile cunoscute oxid de mercur cu cianură și acizi tiocianat, precum mercurul fulgera sare a acidului Hg (ONC) 2 așa-numitul fulminat de mercur. Acțiunea de săruri de amoniac format numeroși compuși complecși, cum ar fi HgCh-2NH3 (precipitat alb fuzibil) și HgNH2 CI (precipitat alb nefuzibil). Aplicațiile sunt compuși organomercurici.
Noțiuni de bază de mercur. minereu de mercur (sau concentrate de minereu) care conțin mercur ca cinnabar este supus oxidante prăjirea
Gazele Calcinatoare după ce a trecut în camera de praf, ajung în frigider tub din oțel inoxidabil sau metal Monel. mercurul lichid curge în receptoarele de fier. Pentru purificare, produsul brut Mercur este trecut printr-o mare (1-1,5 m) navă trickle cu 10% HNO3. se spală cu apă, se usucă și se distilează sub vid.
Este de asemenea posibil de recuperare hidrometalurgică a mercurului din minereuri și concentrate în HgS dizolvarea sulfură de sodiu, urmată de înlocuirea aluminiului mercurului. Metode de recuperare a mercurului prin soluții de electroliză sulfide.
Utilizarea mercurului. Mercurul este utilizat pe scară largă în fabricarea de instrumente științifice (barometre, termometre, manometre, pompe de vid, elemente normale, polarografie, capilare și alte electrometre), un lămpi cu mercur, comutatoare, redresoare; ca un catod lichid în producerea clorului și alcaline caustice prin electroliză, ca un catalizator în sinteza acidului acetic în metalurgie pentru amalgamare de aur și argint, fabricarea explozivilor; în medicină (calomel, clorură mercurică, ORGANOMERCURICI și alți compuși), ca pigment (purpura), agricultura (compus organic de mercur) ca protectants de semințe și erbicide, și, de asemenea, ca parte componentă a vopselei navelor maritime (prevenirea depunerilor organismelor) . Mercurul și compușii săi sunt toxici, deci lucra cu ei necesită luarea măsurilor de precauție necesare.
Pericolul principal este reprezentat de o pereche de mercur metalic, alocarea pe care la suprafețele expuse crește odată cu creșterea temperaturii. Dacă este inhalat, mercurul intra in fluxul sanguin. Corpul mercurul circula in sange se combina cu proteine; parțial depozitat în ficat, rinichi, splină, creier si alte tesuturi. Efectul toxic se datorează blocarea grupărilor sulfhidril ale proteinelor tisulare, tulburari ale creierului (in primul rand, hipotalamus). Mercur este de ieșire din organism prin rinichi, intestine, glandele sudoripare, și altele.
intoxicație acută cu mercur și vaporii săi sunt rare. În intoxicații cronice, există instabilitate emoțională, iritabilitate, scăderea performanței, insomnie, degetele tremurătoare, scăderea simțului mirosului, dureri de cap. Simptomele intoxicației - apariția Fringe marginea gingivală negru și albastru; Bolile gingiilor (looseness, sangerare) poate cauza gingivite și stomatite. Când otrăvesc compuși ai mercurului organici (dietilmerkurfosfatom, diethylmercury, etilmerkurhloridom) semnele predomină nervos central simultan (entsefalopolinevrit) și sistemele cardiovascular, stomac, ficat și rinichi.