Osmolaritate, osmolalitatea și tonicitatea - concepte importante în caracterizarea metabolismului apei sare -

Osmoza reflectă mișcarea moleculelor de solvent prin membrană la soluția de concentrație mai mare. Această mișcare poate fi încetinită prin creșterea presiunii pe o soluție concentrată. Amploarea unei astfel de presiuni - o presiune osmotică eficientă. Nivelul presiunii osmotice efectivă depinde în mare măsură de cantitatea, tipul și nu prezintă particule.

Cantitatea de molecule active osmotic prezente în soluția exprimată în osmolaritate. O singură substanță osmol este egală cu greutatea moleculară în grame (un mol), împărțit la numărul de particule libere, care eliberează fiecare moleculă în soluție. Astfel, de exemplu, prin dizolvarea a 180 g glucoză per litru de apă c1 soluție formată cu o concentrație molară v1mol / l și osmolaritatea 1 osmol / L. Clorura de sodiu este ionizat în soluție și fiecare ion este osmotic particulă activă. Presupunând disociere completă în Na + și Cl -. o soluție care conține în 1 I de 58,5 g NaCl în concentrație molară de 1 mol / l, și osmolaritatea 2 osmol / L.

În soluțiile de concentrație fluidele biologice este mult mai mică (mmol / l), iar disocierea incompletă. De aceea, o soluție conținând NaCI 1 mmol / L dă o valoare puțin mai mică de 2 mOsm / l. Termenul reflectă osmolaritate cantitate osmol per unitate de greutate solvent totală și, spre deosebire de osmolaritatea nu depinde de cantitatea de diferite substanțe dizolvate în soluție. Amestecarea în mod clar vzaimonezamenyaemyh termeni osmolaritate (măsurată în osmol / L) și osmolaritate (măsurată în osmol / kg) le-a cauzat valori aritmetic identice în fluidele biologice: osmolaritatea plasmatică de 280-310 mOsm / l și plasmă osmolaritate - 280-310 mOsm / kg. Acest lucru se datorează unei cantități neglijabile a substanțelor dizolvate în fluidele biologice și faptul că majoritatea particulelor active osmotic dizolvate în apă, având o densitate egală cu 1, și anume, osmol / L = osmol / kg. Deoarece cantitatea de osmolaritate în plasmă se determină prin măsurarea punctului de congelare depresie, un termen mai precis pentru utilizare în practica clinică este osmolalitate.

Cationii (în special Na +) și anioni (Cl - și HCO3 -) sunt principalul osmotic particule active în plasmă. rol mai mic jucat de glucoză și uree. osmolaritate Plasma (P Osm) poate fi determinată prin formula:

P Osm = 2 [Na +] + Blood Urea glicemiei + = 290 mOsm / l

(Mmol / l) (mmol / l) (mmol / l)

Osmolaritatea este termenul chimic și nu trebuie confundat cu tonicitatea fiziologică pe termen lung. Acest termen este utilizat pentru a compara presiunea osmotică efectivă a soluției, în comparație cu cea din plasmă. Diferența principală dintre osmolaritatea și tonicitate este omolyarnost care depinde de toate particulele dizolvate, în timp ce tonicitatea determinat numai particulele care nu trec prin membrana celulară. În consecință, tonicitate exprimă solut activitatea osmolaritate situată în spațiul extracelular, adică acelea care creează forțe osmotice care influențează asupra distribuției apei între fluidele intra- și extracelular. Ureea trece liber prin membrană și nu afectează distribuția apei între aceste două compartimente, iar lichidul nu afectează tonicitatea. Substanțe care afectează osmolarității, dar nu afectează tonicitatii, sunt, de asemenea, etanolul și metanolul, așa cum au distribuit rapid tot corpul de apă. Cu toate acestea, manitol și sorbitol trece rău prin membrană și care apare în spațiul extracelular afectează, de asemenea, osmolalitatea și tonicitatea. tonicitate plasmă poate fi determinată prin formula:

tonicitate plasma 2 = [Na +] + = glucozei din sânge 285 mOsm / l

Apa este distribuită în mod inegal în organism.

În corpul principal 2 de apă sunt spațiu disting:

- spațiul intracelular care reprezintă suma conținutului de apă al fiecărei celule organism

- spațiul extracelular, care cuprinde un lichid în afara celulelor.

În consecință spații distinge intracelular și extracelular de fluid. fluid extracelulară este localizată în spațiul interstițial intercelular și vasculare. Împărțirea în două spațiu principal nu este artificial. Acesta este justificată atât morfologic și funcțional. spațiu intracelulară nu este o educație structurală și funcțională unică în sensul deplin al cuvântului. același spațiu extracelulară ca mediu și existența elementului celular de transport intercelular diferite substanțe este o singură fază, în toate părțile corpului. peretelui vascular, care împarte o parte din intravascular și fluid extracelular interstițial formează numai o barieră în calea substanțelor macromoleculare (proteine) și celule, în timp ce substanțele moleculară scăzută și ioni anorganici aproximativ egal distribuite în spațiul extracelular. Dovada este aceeași compoziție ionică a plasmei din sânge și lichidul interstițial (tabl.13-1).

Tabl.13-1. Diferențele în compoziția electrolitului este fluid și intracelular (în mmol / l)

Endoteliul capilar acționează ca o membrană permeabilă liber de apă, cationi, anioni, și mulți compuși solubili, cum ar fi glucoza și uree (dar nu și proteine). Ca urmare, compoziția fluidului plasmatic și interstițial este același. In fiecare dintre ele, Na + - cation principal și Cl - - anion principal. Proteina acționează ca un cation, care nu penetrează prin membrană și este prezent într-o concentrație mai mare în plasmă. Concentrația de Cl - ușor mai mare în lichidul interstițial pentru a menține neutralitatea electrică (Donnan echilibru).

Spre deosebire de fluid extracelular în principal cation intracelular fluid este de potasiu, iar principalul anion - adăugarea de fosfor există o concentrație ridicată a proteinelor. Spre deosebire de membranele celulelor endoteliale capilare sunt caracterizate prin permeabilitate selectivă pentru diferiți ioni și liber permeabilă la apă. Astfel, echilibrării forțelor osmotice se produce simultan și realizează deplasarea apei prin membrana celulară. Osmolaritatea fluidelor intra- și extracelulare trebuie să fie egale. Apa se deplasează rapid între compartimentele extracelulare și intracelulare pentru a elimina sau a crea gradient de osmolaritate. Acesta este un principiu fundamental în înțelegerea comportamentului de apă și electroliți în organism.

Pagina generata pentru: 0,005 sec.