Substanțele masa molara

masa molara a substanței

Cantitatea de substanță per mol, adică, porțiune care conține în mod necesar 6,02 · 23 octombrie particula are o masă care este caracteristică pentru exact această substanță. De exemplu, un mol de fier Fe reprezintă masa de 56 g, un mol de H2O apă. - 18 greutate g O astfel de substanță caracterizare - masa molară a substanței - menționată reprezintă masa molară și masa molară substanță M. este numeric egală cu greutatea atomică relativă, în cazul în care substanța constă din atomi, sau masa moleculară relativă, în cazul în care substanța constă din molecule. Această coincidență numerică deoarece conținută într-un gram de 6,02 · 23 octombrie unități atomice de masă, care sunt exprimate în masă atomică și moleculară relativă.

Deoarece masa molară indică masa per mol, are dimensiunea g / mol. Astfel, se poate calcula masa molară în mod similar cu calculul substanței relative a greutății moleculare, care este definită ca suma maselor relative atomice ale elementelor care compun substanta, pe baza cantității lor. Dar trebuie amintit faptul că greutatea atomică și moleculară relativă sunt cantitățile relative adimensionale, așa cum este exprimată în masa molară în g / mol.

De exemplu, definim masa molară H2 apă O:

masa molara a substanței - este raportul dintre porțiunea de substanță la cantitatea de greutate de material în această porțiune :.

Folosind această formulă, se poate determina cantitatea de substanță dacă greutatea substanță cunoscută și invers.

De exemplu, pentru a determina masa de 3 moli de CO2 de dioxid de carbon. Noi determină mai întâi masa molară de CO2:

Masa substanței determinată prin formula: m = ν · M.

Masa de dioxid de carbon este egal cu:

m (CO2) = 3 mol · 44 = 132 g

Acum vom defini cantitatea de amoniac substanță NH3 a fost determinată prin cântărire 3,4 molar greutate NH3:

Cantitatea de substanță determinată prin formula :.

Cantitatea de substanță este amoniac: